O maior número de oxidação do Mn é encontrado em compostos

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O maior número de oxidação do Mn é encontrado em compostos

O maior número de oxidação do Mn é encontrado em compostos

uma. MnCl2
b. K2MnO4
c. Mn2(SO4)3
e.Mn(NO3)2

Responda :

 

O maior número de oxidação de Mn de +6 é encontrado no manganato de potássio (K₂MnO4).

O maior número de oxidação do Mn é encontrado no composto
uma. MnCl₂ ⇒ cloreto de manganês
b. K₂MnO₄ ⇒ manganato de potássio
c. Mn₂(SO₄)₃ ⇒ sulfato de manganês (III)
d. Mn(NO₃)₂ ⇒ nitrato de manganês(II)

Discussão detalhada do número de oxidação de Mn

Antes de procurarmos o número de oxidação do Mn em cada um dos compostos acima, é necessário relembrar alguns dos números de oxidação dos elementos envolvidos, como segue.
1. O número de oxidação dos elementos do grupo IA (metais alcalinos) é +1.
Assim, o número de oxidação do K é +1.
2. O número de oxidação dos elementos do grupo VIIA (halogênios, não metais) que não estão ligados a O (oxigênio) é -1.
Portanto, o número de oxidação do Cl é -1.
3. Composto íons, ou seja, íons sulfato (SO_4^{2-}) Tem um número de oxidação total de acordo com sua carga, que é -2.
4. Compostos iónicos, nomeadamente iões nitrato (NÃO_3^{-}) Tem um número de oxidação total de acordo com sua carga, que é -1.
5. O número de oxidação total de compostos neutros é zero.

Trabalhe para encontrar o número de oxidação (bilox) de Mn

uma. MnCl₂
Estado de oxidação de Mn + 2(estado de oxidação de Cl) = 0
Bioxal Mn + 2(-1) = 0
∴ \\boxed{Número \\ oxidação \\ Mn = +2}

b. K₂MnO₄
2(estado de oxidação do K) + estado de oxidação do Mn + 4(estado de oxidação do O) = 0
2(+1) + estado de oxidação de Mn + 4(-2) = 0
2 +bioxal Mn – 8 =0
Bilox de Mn = 8 – 2
∴ \\boxed{Número \\ oxidação \\ Mn = +6}

c. Mn₂(SO₄)₃
2(o estado de oxidação de Mn)+3(o estado de oxidação de SO₄) =0
2(biloxMn)+ 3(-2) = 0
2(bioxal Mn)=6
∴ \\boxed{Número \\ oxidação \\ Mn = +3}

d. Mn(NO₃)₂
O estado de oxidação de Mn +2 (o estado de oxidação de NO₃) =0
Bioxal Mn+2(-1) =0
BiloxMn -2 =0
∴ \\boxed{Número \\ oxidação \\ Mn = +2}

Preste atenção nas questões c e d, também pode ser visto a seguir. Para um composto neutro com a fórmula químico A_mB_n, índice n é a carga ou número de oxidação de A, enquanto índice m é a carga ou número de oxidação de B.
Vamos repetir.
c. Mn₂(SO₄)₃
Imediatamente visto que o número de oxidação de compostos de íon sulfato é -2 e o número de oxidação de Mn é +3.

d. Mn(NO₃)₂
É imediatamente visto que o número de oxidação do composto do íon nitrato é -1, enquanto o número de oxidação do Mn é +2.

Conclusão & Respostas

(1). Para poder determinar o número de oxidação de um elemento em um composto, é necessário entender a magnitude do número de oxidação de outros elementos no composto ou a magnitude da carga de um composto iônico e também em termos de sua fórmula química .
(2). Os números de oxidação de Mn em MnCl2 e Mn(NO3)2 são os mesmos, ou seja, +2.

Detalhes da pergunta

Classe: X
Assunto: Química
Categoria: Redox
Palavras-chave: número, oxidação, estado de oxidação, carga, Mn, manganês, mais alto, compostos, íons, potássio, permanganato, cloreto, sulfato, nitrato

Esta é a discussão que resumimos pela equipe do Katalistiwa.id a partir de várias fontes de aprendizado. Espero que esta discussão seja útil, não se esqueça se você tiver outras respostas, pode entrar em contato com o administrador. obrigada

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