Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

Selamat datang di Katalistiwa, blog untuk berdiskusi seputar pembahasan soal pelajaran dari Perguruan Tinggi, SLTA, SMP dan SD. Kali ini Katalistiwa akan membahas sebuah Soal yang banyak ditanyakan di Ujian Sekolah, Pertanyaannya adalah : Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

 

Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

Bilangan Oksidasi Mn Tertinggi Terdapat Dalam Senyawa

a. MnCl2
b.K2MnO4
c.Mn2(SO4)3
e.Mn(NO3)2

Jawab :

 

Bilangan oksidasi Mn tertinggi sebesar +6 yang terdapat dalam senyawa kalium manganat (K₂MnO₄).

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa
a. MnCl₂ ⇒ mangan klorida
b. K₂MnO₄ ⇒ kalium manganat
c. Mn₂(SO₄)₃ ⇒ mangan (III) sulfat
d. Mn(NO₃)₂ ⇒ mangan (II) nitrat

Pembahasan detail tentang Bilangan Oksidasi Mn

Sebelum kita mencari bilangan oksidasi Mn dalam tiap senyawa di atas, perlu untuk mengingat kembali beberapa bilangan oksidasi unsur-unsur yang terkait, sebagai berikut.
1. Bilangan oksidasi unsur golongan IA (logam alkali) adalah +1.
Dengan demikian bilangan oksidasi K adalah +1.
2. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA (halogen, non logam) yang tidak terikat dengan O (oksigen) adalah -1.
Sehingga bilangan oksidasi Cl adalah -1.
3. Senyawa ion yaitu ion sulfat (SO_4^{2-}) memiliki bilangan oksidasi total sesuai muatannya, yaitu -2.
4. Senyawa ion yaitu ion nitrat (NO_3^{-}) memiliki bilangan oksidasi total sesuai muatannya, yaitu -1.
5. Total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nol.

Pengerjaan mencari bilangan oksidasi (biloks) Mn

a. MnCl₂
Biloks Mn + 2(biloks Cl) = 0
Biloks Mn + 2(-1) = 0
∴ \\boxed{Bilangan \\ oksidasi \\ Mn = +2}

b. K₂MnO₄
2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0
2 +biloks Mn – 8 =0
Biloks Mn = 8 – 2
∴ \\boxed{Bilangan \\ oksidasi \\ Mn = +6}

c. Mn₂(SO₄)₃
2(biloks Mn)+3(biloks SO₄) =0
2(biloksMn)+ 3(-2) = 0
2(biloks Mn)=6
∴ \\boxed{Bilangan \\ oksidasi \\ Mn = +3}

d. Mn(NO₃)₂
Biloks Mn +2(biloks NO₃) =0
Biloks Mn+2(-1) =0
BiloksMn -2 =0
∴ \\boxed{Bilangan \\ oksidasi \\ Mn = +2}

Perhatikan untuk soal c dan d, dapat pula dipandang sebagai berikut. Untuk senyawa netral dengan rumus kimia A_mB_n, indeks n adalah muatan atau bilangan oksidasi A, sedangakn indeks m adalah muatan atau bilangan oksidasi B.
Mari kita ulangi.
c. Mn₂(SO₄)₃
Langsung terlihat bahwa bilangan oksidasi senyawa ion sulfat adalah -2 dan bilangan oksidasi Mn adalah +3.

d. Mn(NO₃)₂
Langsung terlihat pula bahwa bilangan oksidasi senyawa ion nitrat adalah -1 sedangkan bilangan oksidasi Mn adalah +2.

Kesimpulan & Jawaban

(1). Untuk dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam suatu senyawa diperlukan pemahaman mengenai besarnya bilangan oksidasi unsur-unsur lain dalam senyawa tersebut atau besarnya muatan suatu senyawa ion dan juga dari segi rumus kimianya.
(2). Bilangan oksidasi Mn pada MnCl₂ dan Mn(NO₃)₂ adalah sama, yakni +2.

Detail Soal

Kelas           : X
Mapel          : Kimia
Kategori      : Redoks
Kata Kunci  : bilangan, oksidasi, biloks, muatan, Mn, mangan, tertinggi, senyawa, ion, kalium, permanganat, klorida, sulfat, nitrat

Inilah Pembahasan yang sudah kami rangkum oleh Tim Katalistiwa.id dari berbagai sumber belajar. Semoga pembahasan ini bermanfaat, jangan lupa jika mempunyai jawaban lain kalian bisa menghubungi admin. Terimakasih

id_IDIndonesian