Le nombre d'oxydation le plus élevé de Mn se trouve dans les composés

Bienvenue à Catalytique, un blog pour discuter de la discussion des sujets de l'enseignement supérieur, du lycée, du collège et des écoles élémentaires. Cette fois, Katalistiwa discutera d'une question qui est souvent posée lors des examens scolaires. Le nombre d'oxydation le plus élevé de Mn se trouve dans les composés

 

Le nombre d'oxydation le plus élevé de Mn se trouve dans les composés

Le nombre d'oxydation le plus élevé de Mn se trouve dans les composés

un. MnCl2
b.K2MnO4
c.Mn2(SO4)3
e.Mn(NO3)2

Réponse :

 

Le nombre d'oxydation Mn le plus élevé de +6 se trouve dans le manganate de potassium (K₂MnO₄).

Le nombre d'oxydation le plus élevé de Mn se trouve dans le composé
un. MnCl₂ ⇒ chlorure de manganèse
b. K₂MnO₄ ⇒ manganate de potassium
c. Mn₂(SO₄)₃ ⇒ sulfate de manganèse (III)
ré. Mn(NO₃)₂ ⇒ nitrate de manganèse(II)

Discussion détaillée de l'indice d'oxydation du Mn

Avant de rechercher le nombre d'oxydation de Mn dans chacun des composés ci-dessus, il est nécessaire de rappeler certains des nombres d'oxydation des éléments impliqués, comme suit.
1. Le nombre d'oxydation des éléments du groupe IA (métaux alcalins) est de +1.
Ainsi, le nombre d'oxydation de K est +1.
2. Le nombre d'oxydation des éléments du groupe VIIA (halogènes, non-métaux) qui ne sont pas liés à O (oxygène) est -1.
Donc le nombre d'oxydation de Cl est -1.
3. Composé ions, nommément ions sulfate (SO_4^{2-}) Il a un nombre d'oxydation total en fonction de sa charge, qui est de -2.
4. Composés ioniques, à savoir les ions nitrate (NON_3^{-}) Il a un nombre d'oxydation total en fonction de sa charge, qui est de -1.
5. Le nombre total d'oxydation des composés neutres est zéro.

Travail sur la recherche de l'indice d'oxydation (bilox) de Mn

un. MnCl₂
Etat d'oxydation Mn + 2 (état d'oxydation Cl) = 0
Bioxal Mn + 2(-1) = 0
∴ \\boxed{Nombre \\ oxydation \\ Mn = +2}

b. K₂MnO₄
2 (état d'oxydation K) + état d'oxydation Mn + 4 (état d'oxydation O) = 0
2(+1) + état d'oxydation de Mn + 4(-2) = 0
2 +bioxal Mn – 8 =0
Bilox de Mn = 8 – 2
∴ \\boxed{Nombre \\ oxydation \\ Mn = +6}

c. Mn₂(SO₄)₃
2(l'état d'oxydation de Mn)+3(l'état d'oxydation de SO₄) =0
2(biloxMn)+ 3(-2) = 0
2(bioxal Mn)=6
∴ \\boxed{Nombre \\ oxydation \\ Mn = +3}

ré. Mn(NO₃)₂
L'état d'oxydation de Mn +2 (l'état d'oxydation de NO₃) = 0
Bioxal Mn+2(-1) =0
BiloxMn -2 =0
∴ \\boxed{Nombre \\ oxydation \\ Mn = +2}

Faites attention aux questions c et d, cela peut aussi être vu comme suit. Pour un composé neutre de formule chimique A_mB_n, l'indice n est la charge ou le nombre d'oxydation de A, tandis que l'indice m est la charge ou le nombre d'oxydation de B.
Répétons.
c. Mn₂(SO₄)₃
Immédiatement vu que le nombre d'oxydation des composés d'ions sulfate est de -2 et le nombre d'oxydation de Mn est de +3.

ré. Mn(NO₃)₂
On voit immédiatement que le nombre d'oxydation du composé d'ion nitrate est de -1 tandis que le nombre d'oxydation de Mn est de +2.

Conclusion et réponses

(1). Pour pouvoir déterminer le nombre d'oxydation d'un élément dans un composé, il est nécessaire de comprendre l'amplitude du nombre d'oxydation d'autres éléments dans le composé ou l'amplitude de la charge d'un composé ionique et également en termes de sa formule chimique .
(2). Les nombres d'oxydation de Mn dans MnCl₂ et Mn(NO₃)₂ sont les mêmes, à savoir +2.

Détails des questions

Classe : X
Sujet : Chimie
Catégorie : Rédox
Mots-clés : nombre, oxydation, degré d'oxydation, charge, Mn, manganèse, le plus élevé, composés, ions, potassium, permanganate, chlorure, sulfate, nitrate

C'est la discussion que nous avons résumée par l'équipe Katalistiwa.id à partir de diverses sources d'apprentissage. J'espère que cette discussion est utile, n'oubliez pas si vous avez d'autres réponses, vous pouvez contacter l'administrateur. Merci

fr_FRFrench