administratorAugust 25, 2026August 25, 20263 min read
Selamat pagi, anak-anak! Hari ini kita akan belajar tentang jumlah maksimum elektron pada kulit N. Apakah kalian tahu apa itu kulit N? Kulit N adalah salah satu kulit atom yang bisa memiliki jumlah elektron tertentu. Tapi sebelum kita membahas lebih lanjut, mari kita lihat gambar di bawah ini sebagai ilustrasi. Gambar ini akan membantu kita dalam memahami konsep ini dengan lebih baik.
Pada kulit N, jumlah maksimum elektron yang dapat diisi adalah 32. Jumlah ini akan terbagi menjadi empat subkulit, yaitu s, p, d, dan f. Masing-masing subkulit memiliki batasan jumlah elektron yang berbeda.
Subkulit s pada Kulit N
Subkulit s merupakan subkulit pertama yang diisi pada kulit N. Pada subkulit s, jumlah maksimum elektron yang dapat diisi adalah 2. Hal ini karena terdapat satu orbital s yang dapat menampung 2 elektron.
Subkulit p pada Kulit N
Setelah subkulit s terisi, subkulit p akan mulai diisi pada kulit N. Jumlah maksimum elektron yang dapat diisi pada subkulit p adalah 6. Terdapat tiga orbital p yang dapat menampung masing-masing 2 elektron.
Pada artikel ini, kita akan membahas tentang pengelompokan elektron pada kulit N. Kulit N merupakan kulit keempat dalam susunan elektron atom, dan terdapat beberapa subkulit yang perlu kita bahas.
Subkulit d pada Kulit N
Setelah subkulit p terisi, subkulit d akan mulai diisi pada kulit N. Subkulit d dapat menampung maksimum 10 elektron. Terdapat lima orbital d yang dapat menampung masing-masing 2 elektron.
Dalam subkulit d ini, elektron akan mengisi orbital-orbital yang tersedia secara berurutan. Elektron pertama akan mengisi orbital dengan energi terendah (1s), dan seterusnya hingga orbital dengan energi terbesar (5d) terisi.
Misalnya, jika kita memiliki atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, artinya atom tersebut memiliki 5 elektron yang terisi pada subkulit d.
Subkulit f pada Kulit N
Setelah subkulit d terisi, subkulit f akan mulai diisi pada kulit N. Subkulit f dapat menampung maksimum 14 elektron. Terdapat tujuh orbital f yang dapat menampung masing-masing 2 elektron.
Pada subkulit f ini, elektron juga akan mengisi orbital-orbital yang tersedia sesuai dengan urutan energi. Elektron pertama akan mengisi orbital dengan energi terendah (1s), dan seterusnya hingga orbital dengan energi terbesar (7f) terisi.
Misalnya, jika kita memiliki atom dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7, artinya atom tersebut memiliki 7 elektron yang terisi pada subkulit f.
Untuk mengetahui total jumlah elektron pada kulit N, kita harus menjumlahkan elektron yang terisi pada semua subkulit. Jumlah maksimum elektron yang dapat diisi pada semua subkulit pada kulit N adalah 32.
Subkulit s dapat menampung maksimum 2 elektron, subkulit p dapat menampung maksimum 6 elektron, subkulit d dapat menampung maksimum 10 elektron, dan subkulit f dapat menampung maksimum 14 elektron. Dengan demikian, kita dapat menjumlahkan jumlah maksimum elektron dari setiap subkulit:
2 elektron (subkulit s) + 6 elektron (subkulit p) + 10 elektron (subkulit d) + 14 elektron (subkulit f) = 32 elektron.
Ini merupakan total jumlah maksimum elektron yang dapat diisi pada kulit N.
Apa Konsep Utama dalam Teori Atom Thomson? Hai, sahabat! Apakah kamu pernah penasaran mengenai konsep utama dalam teori atom Thomson? Jika iya, kamu berada di tempat yang tepat! Dalam artikel ini, kita akan membahas dengan lebih detail mengenai konsep utama yang dijelaskan oleh J.J. Thomson dalam teori…
Apa Sifat-sifat Partikel Penyusun Inti Atom? Apakah Anda pernah penasaran dengan sifat-sifat partikel penyusun inti atom? Mengapa inti atom sangat kuat dan stabil? Bagaimana mereka berinteraksi satu sama lain dalam membentuk segala jenis materi di alam semesta ini? Artikel ini akan membahas secara detail tentang sifat-sifat…
Apa Saja Partikel Dasar dalam Atom Terdiri dari? Hai sahabat! Apa kamu penasaran dengan apa saja partikel dasar dalam atom? Yuk, kita mulai menggali lebih dalam tentang struktur atom! Dalam setiap atom, terdapat partikel-partikel yang sangat kecil yang membentuknya. Namun, adakah kamu tahu apa saja partikel dasar yang…
Atom Atau Sekelompok Atom Yang Bermuatan Listrik Disebut Selamat pagi, anak-anak! Pada kesempatan kali ini, kita akan belajar mengenai pemahaman dasar tentang atom bermuatan listrik. Atom merupakan unit dasar dari segala materi di alam semesta ini. Namun, tahukah kalian bahwa atom tidak selalu netral? Ada atom yang memiliki…
Berikut Ini Yang Bukan Merupakan Partikel Penyusun… Hai semua, pada kesempatan kali ini kita akan membahas mengenai partikel penyusun atom. Partikel penyusun atom merupakan komponen dasar yang membentuk segala materi di dunia ini. Dalam ilmu fisika, partikel penyusun atom terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Ketiga partikel…
Apa Kelemahan dari Teori Atom Niels Bohr? Hai sahabat, pernahkah kamu mendengar tentang Teori Atom Niels Bohr? Teori ini menjadi salah satu kontribusi terbesar dalam memahami struktur atom. Namun, seperti halnya teori ilmiah lainnya, Teori Atom Niels Bohr juga memiliki kelemahan. Apa saja kelemahan yang dimaksud? Yuk,…
