El mayor número de oxidación de Mn se encuentra en compuestos

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El mayor número de oxidación de Mn se encuentra en compuestos

El mayor número de oxidación de Mn se encuentra en compuestos

una. MnCl2
B. K2MnO4
C. Mn2(SO4)3
e.Mn(NO3)2

Responder :

 

El número de oxidación de Mn más alto de +6 se encuentra en el manganato de potasio (K₂MnO₄).

El mayor número de oxidación de Mn se encuentra en el compuesto
una. MnCl₂ ⇒ cloruro de manganeso
b. K₂MnO₄ ⇒ manganato de potasio
C. Mn₂(SO₄)₃ ⇒ sulfato de manganeso (III)
d. Mn(NO₃)₂ ⇒ nitrato de manganeso(II)

Discusión detallada del número de oxidación de Mn

Antes de buscar el número de oxidación de Mn en cada uno de los compuestos anteriores, es necesario recordar algunos de los números de oxidación de los elementos involucrados, como sigue.
1. El número de oxidación de los elementos del grupo IA (metales alcalinos) es +1.
Por lo tanto, el número de oxidación de K es +1.
2. El número de oxidación de los elementos del grupo VIIA (halógenos, no metales) que no están unidos a O (oxígeno) es -1.
Entonces el número de oxidación del Cl es -1.
3. Compuesto iones, a saber, iones de sulfato (SO_4^{2-}) Tiene un número de oxidación total según su carga, que es -2.
4. Compuestos iónicos, a saber, iones de nitrato. (NO_3^{-}) Tiene un número de oxidación total según su carga, que es -1.
5. El número de oxidación total de los compuestos neutros es cero.

Trabajar para encontrar el número de oxidación (bilox) de Mn

una. MnCl₂
Mn estado de oxidación + 2(Cl estado de oxidación) = 0
Bioxal Manganeso + 2(-1) = 0
∴ \\boxed{Número \\ oxidación \\ Mn = +2}

b. K₂MnO₄
2(K estado de oxidación) + Mn estado de oxidación + 4(O estado de oxidación) = 0
2(+1) + estado de oxidación de Mn + 4(-2) = 0
2 +bioxal Mn – 8 =0
Bilox de Mn = 8 – 2
∴ \\boxed{Número \\ oxidación \\ Mn = +6}

C. Mn₂(SO₄)₃
2(el estado de oxidación de Mn)+3(el estado de oxidación de SO₄) =0
2(biloxMn)+ 3(-2) = 0
2(bioxal Mn)=6
∴ \\boxed{Número \\ oxidación \\ Mn = +3}

d. Mn(NO₃)₂
El estado de oxidación de Mn +2 (el estado de oxidación de NO₃) =0
Bioxal Mn+2(-1) =0
BiloxMn -2 =0
∴ \\boxed{Número \\ oxidación \\ Mn = +2}

Preste atención a las preguntas c y d, también se puede ver de la siguiente manera. Para un compuesto neutro con la fórmula químico A_mB_n, el índice n es la carga o número de oxidación de A, mientras que el índice m es la carga o número de oxidación de B.
Repitamos.
C. Mn₂(SO₄)₃
Inmediatamente se ve que el número de oxidación de los compuestos de iones de sulfato es -2 y el número de oxidación de Mn es +3.

d. Mn(NO₃)₂
Inmediatamente se ve que el número de oxidación del compuesto de iones de nitrato es -1 mientras que el número de oxidación de Mn es +2.

Conclusión y respuestas

(1). Para poder determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, es necesario comprender la magnitud del número de oxidación de otros elementos en el compuesto o la magnitud de la carga de un compuesto iónico y también en términos de su fórmula química. .
(2). Los números de oxidación de Mn en MnCl₂ y Mn(NO₃)₂ son los mismos, a saber, +2.

Detalles de la pregunta

Clase : X
Materia: Química
Categoría : Redox
Palabras clave: número, oxidación, estado de oxidación, carga, Mn, manganeso, más alto, compuestos, iones, potasio, permanganato, cloruro, sulfato, nitrato

Esta es la discusión que hemos resumido por el equipo de Katalistiwa.id de varias fuentes de aprendizaje. Esperemos que esta discusión sea útil, no olvide que si tiene otras respuestas, puede comunicarse con el administrador. Gracias

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